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衡水中學2019高考押題卷【化學】

2019-05-23 16:09:22文/劉美娟

 

河北衡水中學高考押題試卷

化學試卷(三)

7.下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項

實驗

現象

結論

A

用鉑絲沾取少量某溶液進行焰色反應

火焰呈黃色

證明該溶液中存在Na+不含K+

B

用濃鹽酸和石灰石反應產生的

氣體直接通入Na2SiO3溶液中

Na2SiO3溶液變

渾濁

C元素的非金屬性大于

Si元素

C

將石蠟油在碎瓷片上加熱,產生
的氣體通過酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液紫紅色褪去

石蠟油分解產生了不同于烷烴的氣體,且該氣體具有還原性。

D

向某溶液加入稀硝酸酸化的

BaCl2溶液

產生白色沉淀

該溶液中一定存在SO42-或者Ag+

8.設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是

A.64gCaC2中含有的共用電子對數為3NA

B.常溫常壓下,1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數為NA

C.1.5mol的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數目小于3Na

D.1L0.01 mol ? L-1CKA1(SO4)2溶液中含有的陽離子數為0.02NA

9.一種光化學電池的結構如圖,當光照在表面涂有氯化銀的銀片上時,AgCl(S)Ag (s) +Cl(AgCl),[Cl (AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面],接著Cl(AgCl)+e-→4Cl-(aq),若將光源移除,電池會立即恢復至初始狀態。下列說法正確的是

A.光照時,電流由Y流向X

B.光照時,Pt電極發生的反應為2Cl-+2e-=Cl2

C.光照時,Cl-向Ag電極移動

D.光照時,電池總反應為:AgCl (s) +Cu+(aq) Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)

10.下列說法正確的是?????????????

A.沸點:鄰二甲苯>間二甲苯>對二甲苯

B.雞蛋淸在NH4Cl溶液中能發生鹽析,但是不能和鹽酸發生化學反應

C. 有機物A的分子式為C16H16O3

D. 滴入酸性KMnO4溶液振蕩,紫色褪去,能證明其結構中存在碳碳雙鍵

11.向下圖裝罝中緩慢地通入氣體X,若關閉活塞,則品紅溶液無變化,而澄淸石灰水變渾濁;若打開活塞,則品紅溶液褪色,加熱后又恢復紅色。據此判斷氣體X和洗氣瓶內溶液Y分別可能是?????????????

 

A

B

C

D

X

SO2

H2S

CO2

Cl2

Y

飽和NaHCO3

濃硫酸

Na2SO3

NaHCO3

12.縱觀古今,化學與生活皆有著密切聯系。下列有關說法錯誤的是?????????????

A.“梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B.制作煙花的過程中常加入金屬發光劑和發色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分可以是碳酸鈣

D.芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱,晚上重新結晶放熱,實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能

13.A、B、C、D、E是五種短周期元素,A的某種原子失去一個電子后可形成一個質子,B的某種單質是自然界中最硬的物質,C的某種單質是生物呼吸必需的氣體,D元素原子的K層和M層電子數相同,E是短周期金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A.C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是E>D>C

B.含有E的鹽溶液可能顯酸性、可能顯中性、也可能顯堿性

C.A和C形成的化合物中一定只有極性鍵

D.BC2跟C、E形成的化合物發生的反應都是非氧化還原反應

26.三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸(H3BO3) ,可用于制造高純棚、有機合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。

(1)甲組同學擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。

①裝置B中盛放的試劑是??????????? ,裝置C的作用是?????????? 。

②裝置A中發生反應的離子方程式為???????????????????? 。

(2)乙組同學選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復使用)制取BCl3并驗證反

應中有CO生成。

①????????????? 乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A→B→C→G→??? →??? →??? →???? →F→D→I。

②能證明反應中有CO生成的現象是???????????????? 。

③開始實驗時,先點燃????????? (填“A”或“G”)處的酒精燈。

④請寫出BCl3水解的化學方程式?????????????? 。

⑤硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是????????????? 。

27.科學家積極探索新技術對CO2進行綜合利用。

Ⅰ.CO2可用來合成低碳烯烴。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)?? △H= akJ/mol???

請回答:

(1)已知:H2和CH2 =CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol,且H2O(g) H2O(1)

△H =-44.0kJ/mol,則a=__________kJ/mol。?

(2)上述由CO2合成CH2 =CH2的反應在_____下自發進行(填“高溫”或“低溫”),理由是?????????? 。

(3)在體積為1 L的密閉容器中,充入3 mol H2和1 mol CO2,測得溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說法正確的是_________。

A.平衡常數大小:KM>KN?

B.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于點M1

C.圖1中M點時,乙烯的體積分數為7.7%?

D.當壓強或n( H2)/n(CO2)不變時均可證明化學反應已達到平衡狀態?

(4)保持溫度不變,在體積為VL的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2) = 3∶1的投料比加入反應物,t0時達到化學平衡。t1時將容器體積瞬間擴大至2V L并保持不變,t2時重新達平衡。請在圖2中作出容器內混合氣體的平均相對分子質量M隨時間變化的圖象??????????? 。

II .利用“ Na-CO2”電池將CO2變廢為寶。

我國科研人員研制出的可充電“ Na-CO2”電池,以鈉箔和多壁碳納米管(MWCNT)為電極材料,總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C。放電時該電池“吸入”CO2,其工作原理如圖3所示:?

(5)放電時,正極的電極反應式為______________________。?

(6)若生成的Na2CO3和C全部沉積在電極表面,當轉移0.2 mol e-時,兩極的質量差為_____g。

(7)選用髙氯酸鈉—四甘醇二甲醚做電解液的優點是_______________________(至少寫兩點)。

28.重金屬元素鉻的毒性較大,含鉻廢水需經處理達標后才能排放。

I.某工業廢水中主要含有Cr3+,同時還含有少量的Fe2+、 Fe3+、 Al3+、 Ca2+和Mg2+等,且酸性較強。為回收利用,通常采用如下流程處理:

注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

注:(1) (2)均填序號

(1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。

A.Na2O2???? B.HNO3??? C.FeCl3???? D.KMnO4

(2)加入NaOH溶液調整溶液pH=8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:

Mn++nNaR→MRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

A.Fe3+?????? B.Al3+?????? C.Ca2+?????? D.Mg2+

(3)還原過程中,每消耗172.8gCr2O72-轉移4.8 mol e-,該反應離子方程式為________________。

Ⅱ.酸性條件下,六價鉻主要以Cr2O72-形式存在,工業上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。

實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-廢水,陽極反應是Fe-2e-=Fe2+,陰極反應式是2H++2e-=H2↑

(1)電解時能否用Cu電極來代替Fe電極?________(填“能”或“不能”),理由是______________。

(2)電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉化為Cr3+的離子方程式為___________________。

(3)上述反應得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全,從其對水的電離平衡影響角度解釋其原因????????? 。

(4)若溶液中初始含有0.lmol Cr2O72-,則生成的陽離子全部轉化成沉淀的質量是????????? g

35.鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量,反應原理為:

2Mn2++5S2O82-+8H2O 滿分5 manfen5.com 2MnO4-+10SO42-+16H+

(1)現代化學中,常利用???????? 上的特征譜線來鑒定元素

(2)試從分子的立體構型和原子的電負性、中心原子上的孤電子對等角度解釋為什么與水結構十分相似的OF2的極性很小?????????????????????? 。

(3)己知H2S2O8的結構如圖。

①H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為??????????????? 。上述反應中被還原的元素為???????????? 。

②s基態原子中電子的空間運動狀態有??????????????? 種。

③上述反應每生成1 mol MnO4-,S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為?????????? 、????????? 。

(4)一定條件下,水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構,其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子,形成籠形水合包合物晶體。

①右上圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子),其包含的氫鍵數為????????? ;

②實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1,而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1,其原因可能是????????? 。

(5)底心晶胞的特征是:將晶胞的框架的頂角移至晶胞的某一對面的中心所得的新晶跑與原晶胞無差別。在晶體學上底心平移的符號是+ (1/2,1/2,0) (C底心);或+ (0,1/2,1/2) (A底心);或+ (1/2,0,1/2) (B底心)。底心平移是指其中之一。

則:l2是(?? )(填“A”、“B”或“C”)底心晶胞.

(6)石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成,如圖(a)所示,并給出了一個石墨的六方晶胞如圖(b)所示。

①在圖中畫出晶胞沿C軸的投影(用“●”標出碳原子位置即可)?????????????? ;???

②假設石墨的層間距為300 pm。C-C鍵長為150 pm。計算石墨晶體的密度為????? g· cm-3

(碳元素的相對質量為12,NA=6.0×1023,計算結果保留一位小數):

36. A(C2H4)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種醚類香料和一種縮醛類香料,具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去):

已知:

回答下列問題:

(1) B的分子式是??????????? ,C中含有的官能團名稱是????????????? 。

(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應;每個D分子中只含有1個氧原子, D中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為????????????? ,⑥的反應類型是??????????????? 。

(3)據報道,反應⑦在微波輻射下,以NaHSO4·H2O為催化劑進行,請寫出此反應的化學方程

式:?????????????????? 。

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式:?????????????????? 。

i .含有苯環和結構

ii.核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E為苯甲醚的同系物,且相對分子質量比苯甲醚大14,則能使FeCl3溶液顯色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)????????? 種。

(6)參照的合成路線,寫出由2-氯丙烷和必要的無機試劑制備的合成流程圖:?????????????????? 。

合成流程圖示例如下:

 

7.C?? 8.A?? 9.D?? 10.A?? 11.A?? 12.C?? 13.B

26【答案】除標注外,毎空2分共13分 ? 飽和食鹽水(1分)? 干燥氯氣(1分)

2MnO4+16H -+10C1-═2Mn2++5Cl2↑+8H2O

E H J H裝置F中黑色粉末變為紅色裝置D中澄清石灰水變渾濁

A (1分) BCl3+3H2O═H3BO3+3HCl? H3BO2+H2O[B(OH)4]-+H+

27.【答案】除標注外,每空2分共14分
-127.8? 低溫(1分)

根據ΔG=ΔH-TΔS, ΔH<0? ΔS<0, 要使反應自發進行使ΔG<0,需低溫下進行。

AC

(1分)

作圖要求:O點坐標(0,12.5), t0平衡時在12.5到20之間,t1時體積瞬間擴大至2VL時,平衡左移減小,但達到新平衡大于12.5。

2VL

3CO2+4Na++4e-═2Na2CO3+C

15.8? 導電性好、與金屬鈉不反應、難揮發等特點(合理給分)

28.【答案】除標注外每空2分共16分?? A(1分) ? AB ?? CD

3S2O32-+4Cr2O72-+13H2O==6SO42-+8Cr (OH)3↓+2OH- 不能(1分)因陽極產生的 Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態?? Cr2O72-+6Fe2++14H+== 2Cr3++6Fe3++7H2O? 水中的H+在陰極區放電,H+濃度減小促使水的電離平衡H2OH++ OH-向右移動,陰極區OH-濃度增大與金屬陽離子在陰極區結合而沉淀完全? 84.8

35.【答案】除(2) (6)毎空2分,其余1分共15分

(1)原子光譜;

(2)OF2與H2O的立體構型相似,同為V形,但水分子的極性很強,而OF2的極性卻很小,這是因為; (1)從電負性上看,氧與氫的電負性差大于氧與氟的電負性差:(2OF2中氧原子上有兩對孤電子對,抵消了 F-O鍵中共用電子對偏向F而產生的極性。

①sp3;O?? ②9??? ③非極性鍵或σ鍵? 2.5NA

(4)①30 ②液態水中仍然存在大量氫鍵(或冰融化時只破壞了部分氫鍵)

(5) 8

(6)① ②2.3

36.【答案】 CH4O (2分)羥基(1分)(2分)氧化反應(1分)

(2分)

各一分共2分

9(2分)

(3分)

 

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