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高中常用化學方程式整理

2018-01-28 14:35:04文/李男

高中化學是理科中偏文科的一門學科,學習化學不僅需要一定的邏輯思維能力,還要有一定的記憶能力,來背誦化學方程式。下面小編整理了一些高中常用的化學方程式,供大家參考!

高中化學方程式整理

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2點燃2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu+O2加熱2CuO

4.鋁在空氣中燃燒:4Al+3O2點燃2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2+O2點燃2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P+5O2點燃2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒:S+O2點燃SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C+O2點燃CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C+O2點燃2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO+O2點燃2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

二、幾個分解反應

13.水在直流電的作用下分解:2H2O通電2H2↑+O2↑

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3====2KCl+3O2↑

16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

17.碳酸不穩定而分解:H2CO3===H2O+CO2↑

18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫CaO+CO2↑

三、幾個氧化還原反應

19.氫氣還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O

20.木炭還原氧化銅:C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

四、單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質+酸---鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

高中化學方程式整理

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(2)金屬單質+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)堿性氧化物+酸---鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+堿---鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+堿---鹽+水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒堿反應:HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽---另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽---兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

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五、其它反應

72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3

73.生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2

74.氧化鈉溶于水:Na2O+H2O====2NaOH

75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4

76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O加熱CuSO4+5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O

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